浸出渣采用热酸浸出，可使以铁酸锌形态存在的锌浸出率达90%以上，显著提高金属的提取率，但大量铁、砷等杂质也会进入溶液，使浸出液中的含铁量高达30g/L以上。 对这种含铁量高的浸出液，若采用前面所述的中和水解法除铁，会因产生大量的Fe(OH)3  胶状沉淀物而使中性浸出矿浆难以沉降、过滤和洗涤，甚至导致生产过程由于液固分离困 难而无法进行。
工业上常用的沉铁方法有黄钾铁矾法[KFe3(SO4)2(OH)6]、针铁矿法(FeOOH)、赤 铁矿法(Fe2O3)等。
A   黄钾铁矾法
黄钾铁矾法是使用最多的方法。为了溶解中浸渣中的ZnO ·Fe2O3,将中浸渣加入到 起始H₂SO4浓度大于100g/L的溶液中，在85～95℃下经几小时浸出，浸出后的热酸液 H2SO4浓度大于20~25g/L,通过焙砂调整pH值为1.1~1.5,再将生成黄钾铁矾所必需 的一价阳离子加入，在90～100℃下迅速生成铁矾沉淀，而残留在锌溶液中的铁仅为 1~3100g/L。沉淀物为结晶态，易于沉降、过滤和洗涤。黄钾铁矾法沉铁反应式如下：
3Fe2(SO4)3+2(A)0H+10H20==2(A)Fe₃(SO4)2(0H)6+5H₂SO₄
式中，A代表K+、Na+、NH4+等碱离子。
实践证明， 一价离子的加入量必须满足分子式(A)Fe3(SO4)2(OH)6所规定的原子个数比，这就是说A:Fe必须达到1:3(原子个数比),才能取得较好的除铁效果。如果进一步增加一价离子的加入量，例如：A:Fe达到2:3或1:1(原子个数比),则所获得的效果并不明显。
为了尽可能地降低溶液的含铁量，必须使黄钾铁矾的析出过程在较低酸度下进行。工业上，高温高酸浸出时的终点酸度很高， 一般达到30～60g/L,为此，在高温高酸浸出之 后，专门设置了一个预中和工序，使溶液的酸度从30~60g/L下降到10g/L左右，然后再 加锌焙砂，控制沉铁过程在pH值为1.5左右进行。黄钾铁矾析出过程本身也是一个排酸 过程，随着黄钾铁矾的析出，溶液本身的酸度将不断升高，在沉铁过程中，要不断加入中 和剂，以保持溶液有适当的酸度。
我国西北铅锌冶炼厂年产电锌10×104t,采用热酸浸出-黄钾铁矾法沉铁工艺。