针铁矿(FeOOH)是一种很稳定的晶体化合物，如果从含Fe³+浓度很高的浸出液中直 接进行中和水解，则只能得到胶体氢氧化铁Fe(OH)3,这将很难澄清过滤，只有在低酸 度和低Fe3+浓度条件下，才能析出结晶态的针铁矿，因此，采用针铁矿法沉铁，首先必 须将溶液中的Fe³+还原为Fe²+(生产上用ZnS作还原剂),然后再用锌焙砂将其中和到 pH值为4.5~5,中和之后再用空气进行氧化。
针铁矿法的总反应式如下：
Fe2(SO4)3+ZnS+1/202+3H20==Fe₂03 ·H₂O+ZnSO4+2H2SO4+S°
式中，Fe2O3 · H2O(一般写成FeOOH)是针铁矿。
针铁矿法的沉淀条件是：95℃,pH值为4~5,加入晶种也可以加快析出速率。 针铁矿沉铁有两种实施途径：
(1)V .M法。把含Fe3+高的溶液用过量15%～20%的锌精矿在85～90℃下还原成 Fe2+状态，其还原率达90%以上，随后在80~90℃下，Fe²+中和到pH值为2~3.5时被 氧化。
(2)E.    Z法(又称稀释法)。将含Fe³+高的溶液与中和剂一道加入到加热的沉铁槽中， 其加入速度等于针铁矿沉铁速度，故溶液中Fe³+浓度低，得到的铁渣组成为Fe203 ·
0.64H2O ·0.2SO3。
我国江苏冶金研究所与温州冶炼厂研究了喷淋除铁工艺，其基本原理也就是E.Z针 铁矿法。
C    赤铁矿法
在高温185~200℃条件下，当硫酸浓度不高时，溶液中的Fe3+便会发生如下水解反 应而得到结晶Fe2O3:
Fe2(SO4)₃+3H2O==Fe₂O3+3H₂SO4
若溶液中的铁呈Fe²+形态，则应使其氧化为Fe³+。
采用赤铁矿法沉铁，需有高温高压条件，如日本坂岛电锌厂采用赤铁矿法，沉铁过程 在衬钛的高压釜中进行，操作条件是：温度200℃,压力1.7652～1.9613MPa,停留时间 为34h,此时，沉铁率达到90%,得到的铁渣含Fe58%～60%,是容易处理的炼铁原料。
a    共沉淀法除砷锑
共沉淀法的应用分为两类：即共晶沉淀和吸附共沉淀。
(1)共晶沉淀。在电解质溶液中，有两种难溶的电解质共存，当它们的晶体结构相同时，它们便可以生成共晶一起沉淀下来，这种沉淀称为共晶沉淀。例如，在锌电解沉积 过程中，锌电解液(主要含硫酸锌和硫酸)中含有少量的铅，它会在阴极析出，从而影响 电锌质量，为了降低电解液中的铅含量，可向电解液中加入碳酸锶，碳酸锶在硫酸溶液中 会转变成难溶的硫酸锶，而硫酸锶与硫酸铅都是难溶硫酸盐，它们的晶体结构相同，晶格 大小相似，这样，便可以形成共晶而沉淀下来。
(2)吸附共沉淀。在湿法冶金过程中，物质在溶液中分散成胶体的现象是经常遇到 的，例如，锌焙砂中性浸出时，产生的Fe(OH)3就是一种胶体，Fe(OH)3在沉淀过程中 能吸附砷、锑共沉淀，这种利用胶体吸附特性除去溶液中其他杂质的过程称为吸附共沉淀 净化法。
由于胶体有高度分散性，使细小的胶体粒子具有巨大的表面积，正是由于胶体粒子具  有这样巨大的表面积，致使胶体粒子具有很大的吸附能力，能选择性地吸附电解质溶液中 的一些有害杂质，例如，锌焙砂中性浸出时，当Fe(OH)3胶粒在浸出矿浆中形成时，可  以优先吸附溶解在溶液中的砷、锑离子，中和到pH值为5.2时，加入凝聚剂，当  Fe(OH)3胶体凝聚沉降时，便把原先吸附的砷、锑凝聚在一起共同沉降，达到净化除砷、 锑的目的，这是各种湿法冶金中净化除去溶液中砷和锑常用的方法之一。
砷、锑与铁共沉淀的生产实践表明，砷、锑除去的完全程度，主要取决于溶液中的含 铁量，含铁量愈高，溶液中的砷、锑除去得愈完全， 一般要求溶液中的铁含量为砷、锑含 量的10~20倍。